Lixiviación carbonato amoniacal: estimación del níquel disuelto en el efluente de destilación

Armando Rojas Vargas^a,*, María E. Magaña Haynes^b, Aymara R. Riverón^b

^aEmpresa de Servicios Técnicos de Computación, Comunicaciones y Electrónica “Rafael Fausto Orejón Forment”, Calle 1ra. No. 143 Rolo Monterrey, Moa, Holguín, Cuba

^bCentro de Investigaciones del Níquel “Alberto Fernández Montes de Oca”, Carretera Moa-Baracoa km 6, CP83330, Moa-Holguín, Cuba

(*Autor para la correspondencia: arojas@eros.moa.minem.cu)

1. INTRODUCCIÓNTOP

La tecnología de lixiviación de carbonato - amoniacal (TCA) para la extracción selectiva de níquel y cobalto, también conocida como proceso Caron, fue desarrollada en 1940 para procesar las lateritas a presión atmosférica. En Cuba se realiza a través de las operaciones fundamentales: secado, molienda, reducción, lixiviación, destilación, absorción, calcinación y sinterización; y se produce el óxido de níquel. El cobalto se obtiene por precipitación química con el ácido sulfhídrico en un reactor tipo flujo pistón.

Se denomina Licor Producto a la solución carbonato - amoniacal, enriquecida en níquel disuelto procedente del proceso de lixiviación, posterior a la separación del cobalto.

En las columnas de destilación, al poner en contacto directo el Licor Producto con el vapor de agua a contracorriente, precipita el níquel en forma de carbonato básico de níquel (CBN), aunque también se han identificado sulfato, hidróxido y óxido del metal, Ecs. (1) y (2):

Por el tope de la columna se desprende amoníaco y dióxido de carbono, los cuales se absorben con agua y devuelven al proceso; por el fondo, se obtiene una suspensión a una temperatura entre 80 °C y 90 °C, concentración en peso entre 2,5 y 4,0%, con varias especies en disolución. El níquel disuelto remanente precipita por reacción química con H₂S (García y Rojas-Vargas, 2006).

En esta etapa de destilación, se han introducido mejoras tecnológicas para disminuir el níquel y amoníaco disueltos en el efluente, y se ha logrado obtener un carbonato de mayor diámetro promedio de partícula, enriquecido en dióxido de carbono, con menos azufre, inferior humedad remanente después de la filtración, contribuyendo a reducir los gastos por precipitación química y el consumo energético en el proceso de calcinación (Rojas-Vargas y Trujillo, 2012; Magaña Haynes y Rojas-Vargas, 2013; Magaña Haynes, 2016).

Entre las mejoras obtenidas se destacan: el control complementario de la destilación por determinación de amoníaco en el plato controlante de la columna, en la planta productora en Nicaro, 1977; dosificación de CBN al 10% en peso de sólidos por un plato lateral de las columnas, en 1989; alimentación de solución amoniacal con alto CO₂ por un plato lateral, en Nicaro, 2001 y en Punta Gorda, 2016.

El control complementario de la destilación por pH, se evaluó en ambas plantas productoras de níquel, en Nicaro y Punta Gorda. Consiste en operar las columnas controlando los flujos de Licor Producto o vapor alimentados, de tal forma que la suspensión de CBN cumpla con cierta norma de pH, obtenida a partir de optimizar las funciones de concentración de níquel y amoníaco, polinomial y potencial, respectivamente (Rojas-Vargas y Trujillo, 2012).

El propósito de este trabajo fue determinar un modelo para estimar la concentración de níquel disuelto en los efluentes de la destilación en el rango de pH entre 8 y 9, y analizar la influencia de las variables independientes sobre la concentración.

2. MATERIALES Y MÉTODOSTOP

El muestreo se realizó en las plantas productoras de níquel en Nicaro y Punta Gorda, en varios periodos o campañas para garantizar la representatividad en la composición iónica de la solución procesada en las columnas de destilación. Las muestras se tomaron en la forma que ocurren normalmente, en el Licor Producto, en el plato controlante y en la suspensión de CBN, cada 4 h en frascos de 100 mL.

Las columnas de destilación industrial en Nicaro tienen diámetro 3,4 m, altura 18 m, 18 platos con copas de burbujeo en la proporción 24 copas/plato y presión de operación en el fondo de 127,5 MPa. En Punta Gorda, las columnas presentan un diámetro 3,0 m, altura 27,15 m, 16 platos con una copa de burbujeo cada uno y presión en el fondo de 49,0 MPa.

Los análisis químicos se realizaron en el laboratorio de la Unidad de Proyecto Nicaro, Centro de Investigaciones del Níquel. Se aplicaron métodos volumétricos, gravimétricos, potenciométricos y espectrofotometría de Absorción Atómica. El pH se determinó utilizando un pH metro PHILIPS PW-9420, 115–230 V, 50–60 Hz.

Considerando que la composición iónica del Licor Producto alimentado a las columnas y el pH del efluente determinan la estructura y composición química del CBN, y que el pH influye además sobre el producto de solubilidad, en la especiación de los compuestos disueltos en la suspensión de CBN y en la capacidad de lixiviación del precipitado, se tomaron como variables:

Variable dependiente: Concentración de níquel disuelto.

Variables independientes: Relación NH₃/CO₂ entre 1,5 a 2,0; relación Ni/S entre 1,0 y 2,0 y la concentración de azufre (S) entre 3,5 y 5,0 g·l⁻¹.

Variables fijas: Flujo del Licor Producto (Qa), temperatura en el tope de la columna (Tp), y cociente entre el flujo del licor y el flujo de vapor (Qa/Wv).

En Nicaro, las condiciones de operación, expresadas como promedio ± deviación estándar fueron: Qa 56,4 m³·h⁻¹ (±4,5); Tp 83,0 °C (±1,4) y Qa/Wv 5,7 m³·kg⁻¹ (±1,2). Por su parte, en Punta Gorda, Qa 62,0 m³·h⁻¹ (±3,3); Tp 79,4 °C (±0,7) y Qa/Wv 4,3 m³·kg⁻¹ (±0,7). Estos valores se tomaron desde el puesto de supervisión y control, del SCADA EROS y el SCADA CITED de ambas plantas, respectivamente.

El modelo de pronóstico de la concentración de níquel disuelto en la suspensión de CBN, se obtuvo aplicando el Statgraphics 5.1, según el polinomio de segundo orden representado por la Ec. (3). (Yoosefian et al., 2017).

donde: k₀, k_i , k_ii, k_ij son las constantes del modelo: intercepto, coeficiente lineal, coeficiente cuadrático y coeficiente de interacción; x_i x_j representan las variables independientes; Y es la variable dependiente.

El modelo se validó con antecedentes experimentales y con el algoritmo reportado por Guo et al. (2004) y Zhan et al. (2011), considerando los aniones tiosulfato [S₂O₃²⁻] y sulfato [SO₄²⁻], las reacciones químicas (Ecs. (4) – (18)) y las constantes de equilibrio para el sistema Ni (II)-NH₃-CO₃²⁻-S₂O₃²⁻-SO₄²⁻-H₂O se muestran en la Tabla 1.

Tabla 1. Reacciones y constante de equilibrio químico. Sistema NH₃-SO₂-CO₂-H₂O.

N°	Reacción química	Expresión de la constante de equilibrio	Log(Kx) 25 °C	Fuente
(4)			−14	Guo et al. (2004)
(5)		-
(6)			1,76	Scott y Hobbs (1967)
(7)			−9,24	Zhan et al. (2011)
(8)			−4,76	Scott y Hobbs (1967)
(9)		-
(10)			−1,47	Scott y Hobbs (1967)
(11)			−6,36	Edwards et al. (1978)
(12)			−10,33	Edwards et al. (1978)
(13)			0,48	Guo et al. (2004)
(14)			−8,18	Guo et al. (2004)
(15)			−4,97	Zhan et al. (2011)
(16)			−8,55	Zhan et al. (2011)
(17)			−14,7	Zhan et al. (2011)
(18)			−11,3	Zhan et al. (2011)

Los complejos de níquel se representan por la reacción Ec. (19) y la expresión de la constante de estabilidad (Kn) Ec. (20), donde Me es el metal, Z grado de oxidación, L el ligando, n coeficiente estequiométrico o cantidad de sustancia, m grado de oxidación del ion complejo (Ver Tabla 2).

La concentración de níquel (II) se estima planteando el producto iónico del agua para el hidróxido de níquel y el carbonato de níquel (Guo et al., 2004; Zhan et al., 2011), Ec. (21):

A partir del balance de dióxido de carbono Ec. (22), la concentración del ión carbonato, a 25 °C, se expresa Ec. (23) por:

La constante de estabilidad de los compuestos de coordinación de níquel con ligando [NH₃] se plantea por la Ec. (24):

Para ligando tiosulfato [S₂O₃²⁻] y sulfato [SO₄²⁻] Ecs. (25) y (26):

El balance de hidróxido de níquel, por las Ecs. (27) y (28):

El níquel total está en la forma de níquel libre, en compuesto de coordinación e hidroxilado, Ecs. (29) y (30):

El amoníaco total será, Ecs. (31, 32):

Se calculó la concentración de níquel (II) disuelto y de carbonato por las Ecs. (21) y (23), respectivamente. Aplicando el método numérico de Newton – Rapson, se estimó el amoníaco libre y el amoníaco total por Ec. (32). Finalmente, se calculó el Ni(II) por Ec. (30). Este algoritmo se desarrolló en una aplicación de software y se exportaron los datos al Microsoft Excel.

3. RESULTADOS Y DISCUSIÓNTOP

3.1. Análisis del modelo de níquel disuelto para el proceso en NicaroTOP

Se obtuvo un modelo estadístico para el pronóstico de la concentración (g·L⁻¹) de níquel disuelto en la suspensión de CBN, en función del pH de la suspensión; y de la concentración de azufre (S), amoníaco (NH₃) y dióxido de carbono (CO₂) en el Licor Producto que alimenta a las columnas de destilación. La temperatura en el tope de la columna y el flujo de operación se mantuvieron en un rango estrecho y no ejercieron significación estadística sobre la concentración de Ni disuelto, Ec. (33):

Las constantes del modelo para el proceso en Nicaro (N), se muestran en la Tabla 3, válidos en los rangos: 8,0 < pH < 9,0; 6,5 < CO₂/S < 10,2; 1,6 < NH₃/CO₂ < 1,9; 1,0 < Ni/S < 2,0. Se emplearon 76 muestras.

El valor-p en la tabla ANOVA resultó inferior a 0,01, demostrando una relación estadísticamente significativa entre las variables para un nivel de confianza del 99%. El modelo explica el 95,6% de la variabilidad en el níquel disuelto (R²), con un error estándar de la estimación de 0,029 y error absoluto medio de 0,023. La prueba de Durbin-Watson (DW) fue positiva, igual a 2,02 (P=0,33), indicando que no hay correlación serial significativa. El estadígrafo R² ajustado por los grados de libertad fue de 95,2%.

La evaluación del modelo (N) indica que cuando se opera con alta relación Ni/S en el Licor Producto, se obtiene en la suspensión de CBN menor concentración de níquel disuelto y por tanto, menor gasto en el proceso posterior de precipitación química (Fig. 1a) (Rojas-Vargas y Trujillo, 2012; Magaña Haynes y Rojas-Vargas, 2013).

El azufre se incorpora al proceso fundamentalmente, por contaminación del mineral durante el secado con los gases de combustión del petróleo, y con el petróleo aditivo suministrado a los hornos de reducción. Este compuesto debe mantenerse al mínimo al ejercer un papel fundamental en el incremento de la concentración de níquel disuelto, luego, la relación CO₂/S también debe ser máxima.

En el proceso de lixiviación se recomienda operar a una relación NH₃/CO₂ entre 1,60 y 1,75 para favorecer las extracciones de níquel y cobalto; una correcta carbonatación también beneficia la destilación, puesto que propicia la precipitación del CBN y se obtiene menor concentración de níquel disuelto (ver Fig. 1b), (Chang y Rojas-Vargas, 2009).

En la medida que la alcalinidad de la suspensión disminuye a pH inferior a 9, hay una tendencia al incremento de la concentración de níquel disuelto, lo que se ha denominado “sobre destilación”. (Rojas-Vargas y Trujillo, 2012; Magaña Haynes y Rojas-Vargas, 2013).

El dióxido de carbono, azufre y el amoníaco en disolución acuosa pueden formar compuestos complejos de níquel, incidiendo en la lixiviación del níquel contenido en el CBN. En la Fig. 2, se muestran los valores observados y predichos de níquel disuelto, para dos grupos de muestras obtenidas en la planta productora en Nicaro.

3.2. Modelo de níquel disuelto para el proceso en Punta GordaTOP

Las constantes del modelo de pronóstico para la planta productora en Punta Gorda (PG) se muestran en la Tabla 3, válidos en los rangos: 7,4 < pH < 9,0; 10,4 < CO₂/S < 13,8; 1,5 < NH₃/CO₂ < 2,0; 1,8 < Ni/S < 3,2. Se emplearon 43 muestras.

El modelo explica el 94,7% de la variabilidad en el níquel disuelto (R²), con un error estándar de 0,05 y error absoluto medio de 0,038. La prueba DW fue igual a 1,5 (P=0,08) y el estadígrafo R² ajustado por los grados de libertad de 94,5%.

La concentración de níquel disuelto mostró una dependencia polinomial de segundo orden del pH de la suspensión de CBN. La operación de las columnas en PG, se realiza alcanzando valores de pH próximos a neutro, por lo que se debe considerar esta variable en el método de control para disminuir el [Ni²⁺] en disolución.

En esta planta se alimenta solución amoniacal con alto CO₂ por un plato lateral de las columnas, lo que favorece las propiedades físico – químicas del CBN; la concentración de azufre en el Licor Producto procesado en PG fue inferior al procesado en Nicaro y la relación Ni/S resultó más favorable; en consecuencia, las variables concentración de NH₃, CO₂, S y sus proporciones, no ejercieron significación estadísticamente significativa sobre el níquel disuelto.

3.3. Simulación del Ni disuelto en el sistema Ni (II)-NH₃-CO₃²⁻-S₂O₃²⁻-SO₄²⁻-H₂OTOP

Aplicando las Ecs. (21) a (32), se simuló la solución que acompaña el CBN en el sistema Ni (II)-NH₃-CO₃²⁻-S₂O₃²⁻-SO₄²⁻-H₂O y se estimó la concentración del níquel disuelto a diferentes valores de pH, concentración de [CO₂], [NH₃] e iones [S_xO_y^z−] (Fig. 3).

Cuando aumenta la concentración de amoníaco de 0,01 a 0,5 mol·L⁻¹ (ver Fig. 3a), aumenta el [Ni²⁺] y el rango de estabilidad de las especies químicas formadas. A pH>8, la concentración de [NH₃] libre crece y se forman compuestos de coordinación, aumentando el [Ni²⁺] para concentración 0,1 M y 0,5 M de [NH₃]_T. A pH>10, el [NH₄⁺] disminuye, y el níquel precipita como Ni(OH)₂ y CBN (Guo et al., 2004).

A mayor concentración de dióxido de carbono (ver Fig. 3b), menor será la concentración de [Ni²⁺], lo que se evidencia en la práctica industrial a través del modelo estadístico Ec. (33), al operar con Licor Producto correctamente carbonatadas y alimentar solución amoniacal con alto CO₂ por un plato lateral. Esto se debe al decrecimiento del amoníaco libre y a la formación del CBN cuya molécula posee menos [OH⁻] y [SO₄²⁻]. Resultados experimentales en una minicolumna de destilación refieren semejante comportamiento (Rojas-Vargas y Trujillo, 2012; Magaña Haynes, 2016).

Al aumentar la concentración de iones [S_xO_y^z−] y por tanto de azufre (ver Fig. 3c), se incrementa el [Ni²⁺] y el mínimo de concentración se desplaza hacia un pH más alcalino en el intervalo de 7,5 < pH < 8,5, donde se aprecia una parábola bien definida tal como la tendencia lograda con los valores experimentales del proceso industrial (Rojas-Vargas y Trujillo, 2012), (Fig. 2).

En el rango de 7,5 < pH < 8,5, se determinaron las constantes de los polinomios de [Ni²⁺], y se pudo apreciar que cuando incrementa la concentración de iones [S_xO_y^z−] disminuye la abertura de la parábola, determinada por el coeficiente cuadrático del polinomio e igual sucede, al disminuir la concentración de [CO₃²⁻] lo que significa que con menor variación del pH, la variación del [Ni²⁺] será superior. En la medida que disminuye el pH, predomina la concentración de especies de níquel coordinadas con los iones [S_xO_y^z−], lo que ratifica la necesidad de operar con baja concentración de azufre en las soluciones alimentadas a la destilación, para reducir los gastos de precipitación (Fig. 3d).

3.4. Lixiviación del níquel del CBNTOP

La “sobre destilación” del CBN que sucede en las columnas del proceso carbonato amoniacal, en el sistema Ni (II)-NH₃-CO₃²⁻-S₂O₃²⁻-SO₄²⁻-H₂O, se puede explicar por la lixiviación del níquel de la mezcla de compuestos: carbonato de níquel [NiCO₃], sulfato de níquel [NiSO₄], hidróxido de níquel [Ni(OH)₂] y oxido de níquel [NiO] formando sales y compuestos de coordinación (Ver Fig. 4).

La fracción molar de iones presentes en el sistema en equilibrio en función del pH se representa en la Fig. 5. Puede apreciarse que a pH >8,2 se forma el anión carbonato [CO₃²⁻] con un 1% molar y alcanza un 14,6% M a pH=9,6. Por su parte, el amoníaco libre tiene un 5% a pH= 8,0 y comienza a incrementar hacia pH alcalino, en cambio el catión amonio disminuye su fracción molar y a un pH = 10,5 representa un 5%. A pH= 9,24 el cociente entre la fracción de iones amonio y amoníaco libre es igual a 1 [NH₄⁺] = [NH₃]. En el intervalo de 8,2 < pH < 10,5 la presencia de [NH₃], [NH₄⁺] y [CO₃²⁻] propician la formación de complejos carbonato ammina – níquel (II), tal como se representó en la Fig. 3 (a, b, d), Ec. (34):

El diagrama Eh-pH (Fig. 6a), sistema Ni-NH₃-S₂O₃²⁻-H₂O, simula la concentración de iones en condiciones de “sobre destilación”, a 25 °C, [Ni²⁺] = 0,02 M; [NH₄OH] = 0,1 M; [S₂O₃²⁻] = 0,03 M. Dicho diagrama aporta información útil, puesto que representa áreas de estabilidad termodinámica de las especies sólidas y acuosas en función del potencial (Eh) y del pH. A las condiciones de “sobre destilación”, el área de estabilidad de la especie hexammina níquel (II) [Ni(NH₃)₆]²⁺ es pequeña debido a la baja concentración de amoníaco, en consonancia con los resultados mostrados en la Fig. 3d; además, es posible la precipitación de óxidos de níquel y la formación del anión [Ni(S₂O₃)₂]²⁻ en un amplio rango de potencial y estabilidad a pH inferior a 7,2 (Arima et al., 2004).

Los iones [S_xO_y^z−] provienen del proceso de lixiviación, donde el azufre se oxida a tiosulfato [S₂O₃²⁻], politionatos (S_nO_m²⁻, 2<n<6), sulfito [SO₃²⁻], sulfato [SO₄²⁻] y sulfamato [SO₃NH₂⁻], (Grosse et al., 2003; Xu et al., 2017), Ec. (35):

En el diagrama Eh-pH para el sistema S-H₂O, se aprecian las especies de azufre en disolución acuosa: tiosulfato [S₂O₃²⁻], ditiosulfato [S₄O₆²⁻], ditionato [S₂O₆²⁻], peroxodisulfato [S₂O₈²⁻], sulfito [SO₃²⁻], sulfato [SO₄²⁻] (Fig. 6b). La región sombreada muestra el área de estabilidad termodinámica para el anión tiosulfato [S₂O₃²⁻] en el intervalo 0 ≤ pH ≤ 9; coexiste con el anión bisulfato [HSO₄⁻] en el rango 3,0 ≤ pH ≤ 9 y el sulfato [SO₄²⁻] entre 3,0 ≤ pH ≤ 14,0 (Warner, 1988; Aylmore y Muir, 2001).

Luego, considerando la formación de los aniones [Ni(S₂O₃)₂]²⁻ y [Ni(S₂O₃)]²⁻ (Fig. 3d y Fig. 6a); y el desplazamiento del [CO₃²⁻] por el bisulfito [HSO₃⁻] por la reacción irreversible reportada por Hikita y Konishi (1981), se puede plantear que los iones [S_xO_y^z−] ejercen un papel importante en la lixiviación del níquel del CBN, de ahí la significación estadística del [S] en el modelo N, Ec. (36):

El [HSO₃⁻] posee una fracción molar en disolución desde un 8,2% a 0,5% en el rango 8,2 ≤ pH ≤ 9,6 (Fig. 5) por lo que es posible que en este rango de pH se verifique la reacción Ec. (36) interfiriendo en la formación de los complejos carbonato ammina - Ni (II) por el desplazamiento del anión [CO₃²⁻].

Una vez desplazado el [CO₃²⁻], aún el catión [Ni(NH₃)₆]²⁺ puede estar presente, por combinación con el anión [S₂O₃²⁻] formando tiosulfato de hexammina níquel (II) hidratado en el intervalo de 8,5<pH<11,0 donde n alcanza valores de 0, 2, 3, 6; Ec. (37):

En disolución acuosa de sulfato de níquel(II), se han identificado los iones triples del tipo [Ni₂(SO₄)(H₂O)_n]²⁺ y [Ni(SO₄)₂]²⁻. Estos se forman por la respectiva agregación de los iones solvatados [Ni²⁺] y [SO₄²⁻] con un par de ión neutral [NiSO₄], el grado de solvatación del catión [Ni²⁺] controla crucialmente la estructura de los aniones y cationes complejos. También se refieren los iones [Ni₃(SO₄)₂(H₂O)n]²⁺ (n= 7–9) y [Ni₂(SO₄)₃]²⁻ (Chen et al., 2005; Schröder et al., 2011).

Luego, la precipitación en las columnas de destilación de un CBN con azufre contenido en su molécula según la Ec. (2), en condiciones de “sobre destilación” puede ser la causa fundamental que propicia la lixiviación del níquel del CBN en función del pH de la suspensión. Se plantea que el hidróxido de amonio reacciona con el sulfato de níquel (II) para formar los compuestos complejos de color azul – violeta sulfato de haxammina níquel (II) y el sulfato de tetrammina níquel (II). (Kotelnikova y Mikhailidi, 2012), Ec. (38) y Ec. (39):

Por su parte, el sulfato de amonio [(NH₄)₂SO₄] también puede estar relacionado con la lixiviación del níquel, tanto a partir del carbonato como del sulfato, hidróxido y el óxido de níquel. En presencia de las especies [NH₄⁺] y [NH₃] libre, se forman los compuestos: sulfato de biammina níquel (II), sulfato de tetraammina níquel (II) y la sal doble “Tutton”, sulfato de níquel (II) y amonio hexahidratado (Söhnel y Mullin, 1979), Ecs. (40), (41), (42), (43):

La reacción (42) se aplica en la tecnología de lixiviación sulfato - amoniacal de lateritas y en el proceso de recuperación de níquel de concentrados de hidróxidos de níquel, a pH entre 6 y 8. Puede apreciarse que en el diagrama de la Fig. 6a, la presencia del Ni(OH)_2(s) en los intervalos de 7,2 ≤ pH ≤ 8,5 y de 11,5 ≤ pH ≤ 14,0 (Kazuyoshi et al., 1974; Jones y Moore, 2001).

Por su parte, la reacción (43) se verifica en procesos de extracción de níquel a partir de nódulos marinos, en presencia de sulfato, tiosulfato y carbonato de amonio, a temperatura de 80 °C y diámetro promedio inferior a 0,149 mm, en la medida que disminuye el pH, incrementa la lixiviación del metal (Zhang y Cheng, 2007; Biswas et al., 2008).

Cuando el Licor Producto que alimenta a las columnas de destilación posee una relación [NH₃/CO₂] inferior a 1,8, al incrementar la concentración de [CO₂] en el CBN, disminuye el contenido de [S]; este efecto también se logra cuando se alimenta la solución con alto CO₂ por un plato lateral, como sucede en PG, aumentando la selectividad hacia el producto deseado NiCO₃ con respecto a todo lo que precipitó de níquel disuelto. Si también se opera con baja concentración de azufre en el Licor Producto, tal como se aprecia en la Fig. 3c, determinado por una alta la proporción [Ni/S], las reacciones (38) a (43) poseerán baja conversión con significativa dependencia del pH de la suspensión. Este es el comportamiento que refleja el modelo estadístico PG (Rojas-Vargas y Trujillo, 2012; Magaña Haynes, 2016).

Para reducir el contenido de iones [S_xO_y^z] en el Licor Producto, se debe controlar la aireación en el proceso de lixiviación para evitar una oxidación excesiva del azufre, lo que además resulta favorable para las extracciones de níquel y cobalto. La remoción del azufre disuelto antes de alimentar a destilación también debe ser considerada (Chang y Rojas-Vargas, 2009).

4. CONCLUSIONESTOP

AGRADECIMIENTOSTOP

El autor agradece a los compañeros del laboratorio analítico del Centro de Investigaciones del Níquel en Nicaro.

REFERENCIASTOP